Caractéristiques
Utilisations [1-7]
L'utilisation du 2-éthoxyéthanol au niveau de l'Union européenne et en France a fortement diminué depuis le début des années 2000.
Il a été largement utilisé, principalement comme :
- solvant
- pour la fabrication des peintures, laques et vernis, encres d'imprimerie ;
- dans le traitement de surface des métaux ;
- dans l'industrie des matières plastiques, de la nitrocellulose, de certains colorants pour l'industrie textile et l'industrie du cuir ;
- intermédiaire de synthèse ;
- additif antigel pour les carburants d'aviation et pour le dégagement des pistes d'aviation.
Actuellement, cet éther de glycol peut encore être employé comme intermédiaire de synthèse chimique et comme solvant de procédés de fabrication.
Propriétés physiques [1-7]
Le 2-éthoxyéthanol se présente sous la forme d'un liquide incolore, d'odeur agréable, légèrement éthérée.
Il est miscible à l'eau et à la plupart des solvants organiques.
En outre, il dissout de nombreuses cires, huiles, résines...
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Point d'éclair | Température d'auto-inflammation | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) | Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 2-Éthoxyéthanol |
C 4H 10O 2 |
110-80-5 |
Liquide |
90,12 g/mol |
- 70 °C |
135 °C |
0,93 à 20 °C |
3,1 (air = 1) |
5,3 hPa à 20 °C 27 hPa à 50 °C |
40 - 43 °C (coupelle fermée) |
235 °C |
Limite inférieure : 1,7 % Limite supérieure : 15,6 % |
-0,54 à -0,10 |
À 25 °C et 101,3 kPa, 1 ppm = 3,68 mg/m3.
Propriétés chimiques [1-7]
Dans les conditions normales d'utilisation, le 2-éthoxyéthanol est une substance stable. Toutefois, au contact de l’air, il peut s’oxyder lentement avec formation de peroxydes. Le processus est accéléré sous l’effet de la lumière ou de la chaleur.
Le 2-éthoxyéthanol possède le caractère amphiphile (à la fois hydrophile et hydrophobe) des éthers de glycol.
Il peut réagir violemment avec les oxydants puissants, les bases et acides forts et peut attaquer les métaux légers tels que l'aluminium.