Caractéristiques
Utilisations [1-7]
L'hexane commercial est principalement utilisé comme :
- Solvant d’extraction des huiles essentielles et végétales (industrie alimentaire) ;
- Solvant de nettoyage et de dégraissage (industries textile, automobile, du cuir...) ;
- Solvant dans la synthèse de polyoléfines et du caoutchouc naturel (industrie du caoutchouc et du plastique) ;
- Elément de composition de divers produits notamment des colles, adhésifs, peintures, encres et vernis ;
- Agent dénaturant pour l’alcool éthylique.
Par ailleurs, l’hexane est un constituant de certains carburants et solvants pétroliers, notamment des essences spéciales.
Le n-hexane de qualité analytique est essentiellement utilisé comme réactif de laboratoire et étalon d'analyse.
Propriétés physiques [1-8]
L’hexane est un liquide incolore, très volatil, ayant une odeur d’hydrocarbures semblable à celle des carburants. Il est pratiquement insoluble dans l’eau (env. 10 mg/L à 20 °C) ; il est miscible à de nombreux solvants organiques. En outre, c’est un bon solvant des graisses, cires, résines...
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Point d'éclair | Température d'auto-inflammation | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) | Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| n-Hexane |
C 6H 14 |
110-54-3 |
Liquide |
86,17 g/mol |
-95 °C |
68,7 °C |
0,66 à 20 °C |
2,97 (air = 1) |
16 kPa à 20 °C 25 kPa à 30 °C 54 kPa à 50 °C |
-23 à -21,7 °C (coupelle fermée) |
225 à 230 °C |
Limite inférieure : 1,1 % Limite supérieure : 8,9 % |
4 (à 20 °C et pH = 7) |
À 25 °C et 101 kPa, 1 ppm = 3,52 mg/m3.
Propriétés chimiques [1-8]
Dans les conditions normales d’emploi, l’hexane est un produit stable. Il peut réagir vivement avec les agents fortement oxydants dont les permanganates, les peroxdes, les nitrates, les chlorates, les perchlorates, l'hypochlorite de sodium. La réaction avec le tétraoxyde d'azote peut être explosive. Il peut dégrader certains caoutchoucs naturels ou synthétiques et d'autres plastiques. Il ne corrode pas les métaux usuels.